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Disciplina asociada:Química |
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Escuela:
Ingeniería y Ciencias
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Departamento Académico:
Ciencias
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Programas académicos: |
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Requisitos:(Haber Cursado MA2001) |
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Equivalencia:Q 00842 |
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Intención del curso en el contexto general del plan de estudios: |
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Es un curso de nivel intermedio, que tiene la intención de que el alumno determine e interprete los parámetros cinéticos de una reacción, a nivel micro y macroscópico, con el fin de predecir el transcurso de una reacción, optimizar rendimientos, ajustar condiciones experimentales, seleccionar catalizadores y generar información para el diseño de reactores. El alumno también podrá aplicar los conceptos fundamentales de la química cuántica en la interpretación del comportamiento de las sustancias a nivel molecular. Requiere conocimientos previos de ecuaciones diferenciales de primer orden. Como resultado del aprendizaje se espera que el alumno sea capaz de desarrollar modelos matemáticos que le permitan describir el curso de una reacción química en un proceso industrial o biológico. El alumno podrá utilizar los parámetros cinéticos de una reacción para ajustar las condiciones de reacción, optimizar rendimientos, diseñar y utilizar catalizadores o inhibidores de reacción. |
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Objetivo general de la Unidad de Formación: |
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| Describir las dinámicas moleculares de los gases ideales comenzando desde los principios fundamentales y usar la descripción para evaluar las propiedades de transportes de las substancias; obtener los parámetros cinéticos de la reacción, comenzando desde el análisis de datos experimentales; crear modelos para describir el perfil de la concentración de una reacción compleja, usando los conceptos de un estado listo y de reacciones lentas para evaluar mecanismos propuestos; comprender las interacciones responsables por hacer fenómenos; aplicar el razonamiento cuántico mecánico para resolver problemas reales. | |||||
Técnica didáctica sugerida: |
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| Aprendizaje basado en problemas | |||||
Bibliografía sugerida: |
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LIBROS DE TEXTO: * Levine, Ira N., 1937-, Physical chemistry / Ira N. Levine., 5th ed., Boston : McGraw-Hill, c2002., , 0072534958 LIBROS DE CONSULTA: * McQuarrie, Donald A. (Donald Allan), Quantum chemistry / Donald A. McQuarrie., 2nd ed., Sausalito, Calif. : University Science Books, c2008., , 9781891389504 (alk. paper) * Atkins, P. W. (Peter William), Physical chemistry, 7th ed. / Peter Atkins, Julio de Paula, New York : New York : W.H. Freeman, 2002, eng, 0716735393 * Espenson, James H., Chemical kinetics and reaction mechanisms / James H. Espenson., 2nd ed., New York : McGraw-Hill, c1995., , 0070202605 (acid-free) |
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Perfil del Profesor: |
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(400506)Maestría en Fisicoquímica ; (400501)Maestría en Química ; (400506)Doctorado en Fisicoquímica ; (400501)Doctorado en Química CIP: 400506, 400501 |
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Discipline:Chemistry |
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School:
Engineering and Sciences
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Academic Department:
Sciences
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Programs: |
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Prerequisites:( MA2001) |
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Equivalences:Q 00842 |
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Course intention within the general study plan context: |
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This is an intermediate level course where students determine and interpret the kinetic parameters of a reaction, both at the micro and macroscopic level, in order to predict the course of a reaction, optimize yield, adjust experimental conditions, select catalysts and generate information for reactor design. Students also apply the fundamental concepts of quantum chemistry to interpret the behavior of substances at the molecular level. Prerequisites: first order differential equations. As a result of the course, students will be able to: develop mathematical models to describe the course of a chemical reaction in industrial and biological processes; and use the kinetic parameters of a reaction to adjust reaction conditions, optimize yield, and design and use catalysts or inhibitors. |
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Course objective: |
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| Describe the molecular dynamics of ideal gases starting from fundamental principles and use the description to evaluate transport properties of substances. Obtain the kinetic parameters of a reaction, starting from an analysis of experimental data. Set up models to describe the profile of concentrations for a complex reaction, using the concepts of steady state and of slow reactions to evaluate proposed mechanisms. Understand the interactions responsible for surface phenomena. Apply quantum mechanical reasoning to solve real problems. | |||||
Teaching and learning tecniques: |
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| Problem-based Learning | |||||
Suggested Bibliography: |
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TEXT BOOKS: * Levine, Ira N., 1937-, Physical chemistry / Ira N. Levine., 5th ed., Boston : McGraw-Hill, c2002., , 0072534958 BOOKS FOR CONSULTATION: * McQuarrie, Donald A. (Donald Allan), Quantum chemistry / Donald A. McQuarrie., 2nd ed., Sausalito, Calif. : University Science Books, c2008., , 9781891389504 (alk. paper) * Atkins, P. W. (Peter William), Physical chemistry, 7th ed. / Peter Atkins, Julio de Paula, New York : New York : W.H. Freeman, 2002, eng, 0716735393 * Espenson, James H., Chemical kinetics and reaction mechanisms / James H. Espenson., 2nd ed., New York : McGraw-Hill, c1995., , 0070202605 (acid-free) |
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Academic credentials required to teach the course: |
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(400506)Master Degree in Physico-chemistry and (400501)Master Degree in Chemistry and (400506)Doctoral Degree in Physico-chemistry and (400501)Doctoral Degree in Chemistry CIP: 400506, 400501 |
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